I．写出下列热化学反应方程式
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1molNH₃（g），放出46.1KJ热量．
（2）1molC₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量．
（3）1molC（石墨）与适量H₂O（g）反应吸收131.3KJ热量
II．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于反应．

在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．
请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是（填化学式）．
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：．
（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有（填序号）．
①酸性       ②不稳定性      ③强氧化性．

如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂+O₂?2SO₃的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_aV_c；
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_aV_c；
③如起始在a、c两容器中通入同量的N₂，则此时三容器起始压强为P_aP_bP_c；起始反应速率关系为V_aV_bV_c．

向22.4g Fe₃O₄和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H₂SO₄，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为．

羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸   ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
设计并实施了如下实验方案．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是① ④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式：
3	测定CH3COOH溶液 与H2CO3溶液的酸性	略	CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
4	将CO2通入C6H5ONa溶液中		反应的化学方程式：
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

实验室需要0．Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好．

如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为，原子半径最小的元素所在的区域为．
①A     ②B     ③C       ④D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；两性氢氧化物是．
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是．
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（填写化学式，稀有气体除外）．

用以下的物质编号回答下列问题．
①

6 3

Li      ②

14 7

N      ③

23 11

Na      ④

24 12

Mg      ⑤

7 3

Li      ⑥

14 6

C  ⑦C₆₀      ⑧石墨
（1）和互为同位素；（填编号，下同）
（2）和质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）和互为同素异形体．

用下列序号填空：①氢氧化钠、②干冰、③金刚石、④水晶、⑤氯化钠、⑥碘、⑦固态氙
（1）属于离子晶体的是；属于分子晶体的是；属于原子晶体的是．
（2）晶体中只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是．

（1）常温时，将浓度为m mol?L^-1的CH₃COOH溶液和n mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是mn（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为
（4）常温时K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，将Cu（OH）₂溶于2.2mol/L CuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HCO₃  ④NH₄HSO₄  ⑤NH₄Cl
⑥NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由小到大的排列顺序是（填序号）