在120℃、1.01×10⁵Pa时，1L C₄H₈和x L氧气混合点燃，充分作用后生成水和碳的氧化物气体，恢复到原来温度和压强后，测得气体体积为a L，混合气体通过足量碱石灰后气体体积为b L，若a-b=7，则原来通入的氧气体积为．

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+C1₂（g）△H₁＞0   K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）              K₃=？
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0
（1）反应③的平衡常数K₃为．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号，下同）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
A．恒温下扩大容器体积    B．减少SO₃的物质的量    C．恒压下升温．

根据如图1化学电池装置，回答下列问题：

（1）负极发生的反应式为，观察到得现象是．
（2）正极材料是，电极反应为，观察到得现象是．
（3）该装置的能量转化：．
（4）该装置中电子流向：→电流表→．
（5）在如图2所示的装置中，能够发生原电池反应的是．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（ml）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．
A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液．

在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．请填空：
（1）在上述反应中，该反应中是氧化剂，发生了反应．
（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．．若反应生成了11.2g Fe，则转移电子的物质的量为．

反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有

1

3

被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物．

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素．请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（3）碳和另外三种元素均可形成化合物．四氟化碳的空间构型为，CF₄可以利用甲烷与Cl₂和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为；CO是分子（填“极性”或“非极性”），CO的常见等电子体为N₂、CN^-，已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为；C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C₃N₄属于晶体．
（4）N₄分子结构和白磷一样都是正四面体．又已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，0.1molN₄转变为N₂将放出热量．
（5）CaF₂和CaC₂都属于离子晶体．CaF₂晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞（如图）的体积是（只要
求列出算式）．
（6）CaC₂晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    ④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为：（填编号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：（填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是c（H⁺） c（OH^-）．
（4）将等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H₂O除外）．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）工业上合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示．
①根据表中数据可判断△H（填“＞”或“=”或“＜”）0．
②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH，此时反应将．
A．向正方向移动        B．向逆方向移动        C．处于平衡状态
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是
A．使用催化剂             B．缩小容器体积
C．降低温度               D．分离CH₃OH的物质的量
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为．