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下列叙述中正确的是(  )
A、稀有气体原子的最外层都有8个电子
B、短周期共有18种元素
C、副族元素中没有非金属元素
D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)?2C(g)的反应速率显著加快,可采用的措施是(  )
A、降温B、加入B
C、充入氦气,使压强增大D、加入A

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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g),已知297℃时,该反应速率极慢,平衡常数为1×1059.下列说法正确的是(  )
A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度
B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO
C、297℃时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构,A的阳离子半径大于B的阳离子半径,则A、B、C三种元素的原子序数由小到大的顺序是(  )
A、A<B<C
B、B<C<A
C、B<A<C
D、C<A<B

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弱电解质区别于强电解质的理论根据是(  )
A、溶液的导电性差
B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡
C、溶解度小
D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡

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已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g);△H=-197kJ?mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(  )
A、容器内压强P:P=P<2P
B、SO3的质量m:m=m>2m
C、c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>k
D、反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q>2Q

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在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A、加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)减少
B、通入少量HCl气体,平衡向正反应方向移动
C、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D、加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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下列叙述正确的是(  )
A、同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C、非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物

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下列关于化学反应和能量变化关系的描述中,说法不正确的是(  )
A、放热反应,不必加热就一定能发生
B、化学反应中一定有能量变化
C、吸热反应不一定需要加热也能发生
D、热化学方程式中,热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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合理使用药物有利身心健康.下列说法正确的是(  )
A、因碘酒使蛋白质变性,故常用于外用消毒
B、麻黄碱可用于止咳平喘,就是因为它能起到消炎作用
C、长期大量使用阿司匹林有不良反应,应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
D、能用于治疗胃酸过多的抗酸药有盘尼西林

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同步练习册答案