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    科目： 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（　　）
    A、容器中压强不变
    B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O
    C、v正（H2）=v逆（H2O）
    D、c（CO2）=c（CO）

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    科目： 来源： 题型：

    对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（　　）
    A、可形成-l价离子
    B、从上到下原子半径逐渐减小
    C、从上到下原子半径逐渐增大
    D、从上到下非金属性逐渐减弱

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    科目： 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B、强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
    C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
    D、硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

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    科目： 来源： 题型：

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（　　）
    A、铊是易导电的银白色金属
    B、铊能生成+3价的离子
    C、Tl3+的氧化能力比Al3+强
    D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4）
    B、
    1
    2
    c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    C、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    D、加水稀释时，溶液中c（OH-）增大，其余离子浓度均减小

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    科目： 来源： 题型：

    可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（　　）
    A、银氨溶液、溴水
    B、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
    C、酸性高锰酸钾溶液、溴水
    D、氯化铁溶液、溴水

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol
    B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA
    D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间

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    科目： 来源： 题型：

    现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是（　　）
    A、H2＞H3＞H1＞H4
    B、H3＞H2＞H1＞H4
    C、H1=H2=H3=H4
    D、H1＞H2＞H3＞H4

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    科目： 来源： 题型：

    达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（　　）
    A、测定时，v正＞v逆
    B、测定时，v正＜v逆
    C、测定时，v正=v逆
    D、不可能达到新平衡

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