可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则：（1）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
（2）达平衡（I）时，X的转化率为
（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是热反应．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是．最活泼的非金属元素是．⑨元素的离子结构示意图是．
（2）①与②形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是．
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：．

硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为．
（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在个Si-Si键．
a．极性键　　　　b．非极性键　　　　c．离子键　　　　d．范德华力
（3）写出SiH₄在氧气中燃烧的化学方程式：；
（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是．
工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物     b．炉内Ca₂SiO₄与CaO?MgO的质量比保持不变
c．反应放出的热量不再改变     d．单位时间内，n（CaO?MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是．

硫、氯及其化合物有广泛的用途．
（1）工业上通过电解饱和食盐水生产氯气．在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为．
（2）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的物质．用化学符号写出CN^-被氧化后的产物．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃→NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）．
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在．已知：
NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）→NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+273kJ
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）→NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）+346kJ
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式为．
（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
如图所示装置和药品可用来制备Na₂S₂O₃．

资料：25℃时
H2CO3	Ki1=4.4×10-7
H2S	Ki1=1.3×10-7
H2SO3	Ki1=1.54×10-2

运用上述资料回答：
（5）通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成．判断B处排出的气体中是否可能有H₂S？并说明理由．
（6）为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是．

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（1）丙的名称是；乙中官能团的名称是．
（2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式．
（3）化合物丁的分子式为C₆H₆O₂，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl₃溶液呈现特征颜色．写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式．
（4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是（填写编号）．
a．Br₂/CCl₄溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO₄溶液     d．O₂
（5）写出实验室由  制备比少2个氢原子的芳香烃的合成路线．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂H₂C

Br2

CH₂BrBrH₂C．

石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．
测得反应2C₄H₁₀?C₈H₁₀（g）+5H₂在不同温度下的平衡常数变化如表：

温度（℃）	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

（1）该反应的正反应是（吸热、放热）反应．
（2）向2L密闭定容容器中充入2mol C₄H₁₀，反应10s后测得H₂浓度为1mol/L，此10s内，以C₈H₁₀表示的平均速率为．
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达平衡状态的图示是．

（4）如图表示某温度时将一定量的C₄H₁₀（含少量H₂）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C₈H₁₀，虚线代表C₄H₁₀．请用实线补充画出t₁～t₄间C₈H₁₀的浓度变化曲线．

在硫酸铝铵（NH₄Al（SO₄）₂）溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：．

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表：

实验 序号	铁的质量/g	铁的 形态	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol?L-1	反应前溶液 的温度/℃	金属完全消 失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题．
（1）实验1、2 表明对反应速率有影响，其规律是．
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）．
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）．
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL 2.0mol?L^-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快．你认为可能的原因是．（忽略温度对反应速率的影响）

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应．

（1）单质E的结构式
（2）F和H₂O反应的化学方程式为，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是
（3）铵盐H中阳离子的电子式，检验H中阳离子的方法是．

铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血．含FeO₄^2-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-，
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；
a．Cl₂ b．Fe  c．HNO₃    d．H₂O₂．
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，
则下列说法正确的是（选填序号）；
a．反应中，所有铁元素均被还原
b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS₂参加反应．
（3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
Fe³⁺++Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+．