X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U原子基态的外围电子排布3d¹⁰4s¹．
（1）Z基态的核外电子排布式，U在周期表中位置为．
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的杂化轨道类型是．
（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是．
（4）1mol X的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量．该反应的热化学方程式为．
（5）U的含氧化合物M晶胞如图（“○”表示氧原子），则M的化学式为；氧原子的配位数为．

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置．
请按要求回答下列问题．
（1）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为．元素①与⑤形成的化合物的电子式为．
（2）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式），这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）．
（3）元素⑤、⑥的气态氢化物中稳定性较强的是（填写化学式）．
（4）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方．写出该反应的化学方程式．

合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
（1）Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3p⁶3d⁶4S²，铁原子核外有种能量不同的电子．
（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al（OH）₃可溶于NaOH溶液，Fe（OH）₃不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．
（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：．
（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为．
（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学方程式为：．
（6）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

2

3

．

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．根据表中所列元素回答下列问题．

a

f

h

m

b

d

g

l

c

e

（1）化学性质最不活泼的元素的元素符号是，属于过渡元素的有 （填字母）．
（2）b元素在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物对应水化物的化学式是，该物质所含化学键的类型有．
（3）a分别与f、g、h形成的化合物中，最稳定物质的化学式为．
（4）将元素a、b、g、l的原子半径按从小到大的顺序排列（填元素符号）．
（5）写出d的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式．

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是
A．NaClO  B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓硫酸．
（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：．
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）．
（4）写出反应①的化学方程式．

向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁ g白色沉淀．
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V（CO₂）=．
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围．
（2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度．（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂．）
实验步骤：．c（NaOH）=．

磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：
（1）在Na₃PO₄溶液中，

c(Na+)

c(PO43-)

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为．
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是．（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假设25℃条件下测得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氢原子或烃基）
Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合
Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

（1）化合物A的名称为．1mol的A能消耗mol O₂．
（2）写出D与银氨溶液反应的方程式：．写出E→F的方程式：．
（3）有一种同分异构体G，G能与Na₂CO₃反应放出CO₂，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为．
（4）已知在OH^-条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：、．

石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类．蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO₂?4H₂O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是．Si原子的核外有种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有种．SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（2）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀（结构见图）可用作储氢材料．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145～140pm，故C₆₀熔点高于金刚石．

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位
置如图所示：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（2）有下列物质①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂．请将这些物质的熔点由高到低排列（填这些物质的序号），其中CA₃、GA₃在常温、常压下都是气体，但CA₃ 比GA₃ 易液化，其主要原因是．
（3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，如图1为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为．
（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是．
（5）M单质晶体中原子的堆积方式如图3所示，其晶胞特征如图4所示．请回答：晶胞中M原子的堆积方式为，配位数为．