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    关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
    C、与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D、与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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    科目： 来源： 题型：

    在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（　　）
    A、1.5mol/（L?min）
    B、0.15mol/（L?min）
    C、0.75mol/（L?min）
    D、0.075mol/（L?min）

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    科目： 来源： 题型：

    图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路．该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（　　）
    A、导线上的电流方向为A→B
    B、A中SO42-浓度有所减小
    C、盐桥中Cl-向A中移动
    D、B中铜片质量有所增加

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    如图是一种常见的电化学装置．有关说法正确的是（　　）
    A、a为阴极，铁皮受到保护
    B、盐酸中的Cl-向b定向移动
    C、在两个电极反应中，锌元素分别被氧化或被还原
    D、锌镀层完全溶解之时，电流计指针几乎没有偏转

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    下列关于稀有气体的叙述正确的是（　　）
    A、原子的最外电子层都有8个电子
    B、化学性质非常不活泼
    C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
    D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小

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    应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    ③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
    ⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、②⑥B、①③④
    C、②③⑤D、④⑥

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    下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2、NH3的百分含量相等
    B、3v（N2）正=v（H2）逆
    C、定容容器中，气体的密度不变
    D、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（　　）
    A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
    B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物
    C、盐酸既体现酸性，又体现还原性
    D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

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    吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（　　）
    A、还原剂
    B、氧化剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

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    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似
    B、丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应
    C、C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
    D、等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

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