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    下列变化过程中未必吸热的是（　　）
    A、电解质在熔融状态下电离
    B、共价键断裂
    C、原子失电子
    D、溶解

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    下列化学用语中，表示正确的是（　　）
    A、2s的电子云模型是：
    B、肽键的结构式为：
    C、H2S分子的球棍模型为：
    D、最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

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    科目： 来源： 题型：

    H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）
    A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
    B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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    科目： 来源： 题型：

    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
    C、M与T形成的化合物具有两性
    D、L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    B、浓度均为0.1mol?L-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液显碱性
    D、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多

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    针对如图装置的说法中，正确是（　　）
    A、溶液中pH值明显下降
    B、铁片为正极，镀锌铁片为负极
    C、负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+
    D、电子由锌经溶液流向铁

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    科目： 来源： 题型：

    将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）
    A、I2Cl6
    B、HClO
    C、IClO
    D、KIO3

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    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、元素金属性：甲＞丙
    C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

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    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是（　　）
    选项 按某一分类标准分类的一组 归类
    A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
    B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
    C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应 焰色反应
    D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n
    D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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