A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为，请用化学用语回答下列问题：
（1）C为．
（2）B位于周期表中第周期族．
（3）A的最高价氧化物对应水化物为，B的氢化物为
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为．

（1）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气，原因是：（用离子方程式和简要的文字说明）
（2）在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈色，原因是（用离子方程式表示），加热后颜色变，原因是．
（3）盐碱地（含较多Na₂CO₃）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO₄2H₂O）可以降低土壤的碱性．试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：；用石膏可以降低其碱性的反应原理：．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B元素的名称是．
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．
（3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是．

常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL．
（1）若A为烷烃，则A的分子式为．
（2）若A为烯烃，则A的分子式为．
（3）若A为炔烃，则A的分子式为．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是，酸性最强的物质是，呈两性的物质是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式．

化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．
（ I）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为ν=

c2-c1

t2-t1

（ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L^-1，B的浓度是4mol?L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L^-1，则：
（1）v（B）=，v（C）=．
（2）在2min末，C的浓度是，B的浓度是．

合成氨工业的核心反应是：
N₂（g）+3H₂g

催化剂    .

高温高压

2NH₃（g）；△H=QKJ?mol^-1
能量变化如图，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率，该温度下的平衡常数K值．若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气       B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                   D．分离出氨．

化学方程式书写
（1）乙醇的催化氧化：
（2）苯的硝化反应：
（3）溴乙烷的水解反应：
（4）苯酚钠与二氧化碳：
（5）乙炔 通入溴水中：．

已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出   kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出kJ的热量．

写出下列反应的离子方程式
①锌和硫酸铜溶液的反应
②氢氧化钡和硫酸溶液的反应．