按要求写出下列化学方程式：
（1）甲苯→TNT；
（2）氯乙烯→聚氯乙烯；
（3）2-溴丙烷→丙烯；
（4）CaC₂→乙炔
（5）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为．
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是．
（3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
（4）可以验证④⑤两元素金属性强弱的实验是（填编号）．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的离子方程式
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为．

已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）元素D 在周期表中的位置是．
（2）元素A的原子结构示意图为．
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式．
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为．
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					?

（1）①～?元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的化学反应方程式是．

糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质．
（1）葡萄糖的分子式是，结构简式为，
含有的官能团、，由于它不能发生水解，所以属于糖；由于它具有性，所以可以和银氨溶液反应，写出反应方程式：；
葡萄糖在人体内发生生理氧化生成CO₂和H₂O，为人体提供能量，写出化学方程式：；
（2）油脂是跟生成的酯．
（3）蛋白质分子中含有四种元素，常含有元素；蛋白质的基本组成单位是，其通式为；在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入Na₂SO₄浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做，
继续加水时，沉淀（会或不会）再次溶解，并不影响原来蛋白质的性质；在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO₄溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做，继续加水时，沉淀（会或不会）再次溶解．

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水．请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图，该元素位于周期表的第周期、族；
（2）写出BC₂的电子式，W最高价氧化物对应水化物的化学式；
（3）写出BC₂和X₂C₂反应的化学方程式；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式；
（5）化合物BA₄ 的空间结构是写出BA₄在空气中完全燃烧的化学方程式
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是（填氢化物化学式），原因是．

在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升温，达到新平衡的是，新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）降压，达到新平衡的是，A的转化率．
（3）减少C的量，达到新平衡的是．
（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率．
（5）使用催化剂，达到平衡的是，A的转化率，C的质量分数．

有一组物质：NaOH、H₂O、MgBr₂、CO₂、H₂、Na₂O₂、H₂O₂、N₂、NH₄Cl、SO₂
（1）离子化合物有共价化合物有
（2）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程H₂O
MgBr₂
（3）H₂O以键结合，MgBr₂以键结合．NaOH以键结合，Na₂O₂以键结合（填极性键、非极性键、离子键）

2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①该反应平衡常数表达式；
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是 （填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：．
②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L