在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H₂1.12L（标准状况）则
（1）在2min内用H₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在2min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）在2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

（1）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Fe₂O₃（Al₂O₃）所加试剂离子方程式
②Na₂SO₄ （Na₂CO₃），所加试剂，离子方程式
③CO₂（HCl）所加试剂离子方程式．

按要求书写离子方程式：
（1）AlCl₃溶液水解呈酸性的离子方程式：
（2）氯化铁溶液中通入过量H₂S气体的离子方程式：
（3）将明矾投入小苏打溶液中发生反应的离子方程式为：
（4）水玻璃与NH₄Cl溶液一接触会很快凝结，其离子方程式：．

下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③BaSO₄ 　④固体氯化钠　⑤干冰 ⑥乙醇　⑦盐酸．其中：
（1）属于电解质的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）能导电的是．

向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）
①加入A  ②加入B   ③加压   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
（4）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

现有下列三个氧化还原反应：①2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺　　　　　③ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-═3Cl₂↑+3H₂O
（1）若某溶液中存在Fe²⁺、I^-、Cl^-，要除去I^-而不减少其他离子，合适试剂是
A、FeCl₂B、FeCl₃C、Cl₂D、KClO₃E、HCl、
（2）在强酸性溶液中，将ClO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-等四种离子混合，充分反应后；
①若溶液中有I^-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的，一定无；
②若Fe³⁺有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的，一定无；
③若ClO₃^-有剩余，则溶液中还有上述四种离子中的，一定无．

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了的作用．
（4）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）．

下表是元素周期表的一部分，请根据题目要求，回答下列有关问题

（1）①有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为．
②的最高价氧化物的结构式，所含化学键类型为．
⑩号元素在周期表中的位置是．
（2）⑤⑧⑨三种元素的原子半径的由大到小的顺序为（用元素符号回答），⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是．（用化学式回答）
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程．
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式为．
（5）用一个化学方程式表示⑨的非金属比⑧的强．
（6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，将盛有乙与氧气的混合气体的试管倒立在装有水的水槽中，充分反应后，水充满试管，则乙与氧气的体积比为．

电化学在环境保护、工业生产等日常生活领域中起着十分重要的作用．
泡铜（Cu₂O、Cu）Al高温粗铜精铜电解精炼
工业上由泡铜矿（主要成分Cu₂O和Cu的混合物）冶炼铜的主要流程如下：
泡铜（Cu₂O、Cu）

Al

高温

粗铜

电解精炼

精铜
（1）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（2）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu²⁺向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：
（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥
（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：
（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为
由此可以得出铁钉锈蚀的条件有和．
若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？
若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？．