写出下列物质的电子式
H₂O  KOH
CO₂：   Na₂O₂：．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜硫酸铝
（2）写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的化学方程式．

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
（A）酸性；（B） 脱水性；（C）吸水性；（D）强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：；
（2）干燥二氧化硫：；
（3）浓硫酸可用钢瓶贮运：；
（4）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：；
（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：．

图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是（填元素符号）．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、．
（4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是．
A．最高正化合价为+6价                   B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生如图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法．

浓HNO₃溅在皮肤上，使皮肤呈现色，这是由于浓HNO₃和蛋白质发生了反应的缘故．
36目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康．
（1）下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．

品　　名	浓缩菠萝汁
配　　料	水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量	≥80%
生产日期	标于包装袋封口上

其中①属于着色剂的有
②属于调味剂的有
③属于防腐剂的有
④富含维生素的有．

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是． （用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程．
（5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为．

在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=akJ/mol，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
N（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）0～2min内H₂的平均反应速度为．（2）反应到达平衡时间是
（3）平衡时c（H₂）=．
（4）下列措施 不能加快化学反应速率的是．
A．升高温度　　　　B．缩小容器的体积     C．减小HI浓度　　D．使用合适的催化剂．

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）．
①SO₂②CO₂
（2）造成居室污染的物质是．
①甲醛           ②氮气
（3）造成水体污染的原因是．
①生活污水的任意排放     ②工业废水的任意排放
（4）使臭氧层受到破坏的主要气体是．
①二氧化碳②氟氯代烷
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用 铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成两种无毒气体和N₂，写出该反应的化学方程式：．
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有个吸收峰，官能团名称是．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，则正极的电极反应式是．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=  kJ?mol^-1．
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.64	0.50	0.50

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商Q_C平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②写出二甲醚（CH₃OCH₃）同分异构体的结构简式．