将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓
（3）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．

某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂ 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．该反应中，氧化剂是，氧化产物是．（均填化学式）

类推法是科学学习的重要方法之一
（1）下列类推结论正确的是

	类比对象	结论
A	Cl2+H2O?HCl+HClO	I2+H2O?HI+HIO
B	C+2CuO═2Cu+CO2↑（条件：加热）	C+SiO2═Si+CO2↑（条件：加热）
C	Na2O+H2O═2NaOH	CuO+H2O═Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

（2）在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

①硒的熔点范围可能是；
②碲的化合价可能的范围；
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）；
④氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为．

某班学生对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为化合物．
（2）工业上制取BeCl₂方法是：将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式．
（3）经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式．
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl₂应与（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似．
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式．

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）已知可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol的NH₃放出热量92kJ，现容器中有6mol H₂，2mol N₂充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量（填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）写出指定元素的符号A，D．四种原子半径由大到小的顺序是．
（2）比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱：，
（3）比较可形成的气态氢化物的稳定性：理由是．

现代以石油化工为基础的三大合成材料是、、．

在注射器内吸入NO₂与N₂O₄的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变，然后又慢慢变；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变，然后又慢慢变，该反应的化学方程式为，这说明增大压强平衡向移动．

鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法．

写出下列反应的离子方程式：
（1）MgSO₄（aq）与Ba（OH）₂（aq）反应
（2）Fe（OH）₃溶于稀硫酸
（3）CO₂通入澄清的石灰水
（4）K₂CO₃（aq）与AgNO₃（aq）反应．