写出下列反应的离子方程式．
（1）铁和硫酸铜溶液反应：．
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：．

（1）标准状况是指；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为L．
（2）1.5mol H₂SO₄的质量是，其中含mol O，mol H，所含分子数目约为．
（3）配制500mL 1mol/L HNO₃溶液，从中取出100mL，取出的硝酸的浓度是．
（4）将BaCl₂溶液分别滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应．

可逆反应：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）当采取下列措施时，对正逆反应速率的影响是：
（1）增大B的浓度，正反应速率
（2）减小A的质量，正反应速率
（3）使用催化剂，正反应速率，逆反应速率
（4）升高温度，正反应速率，逆反应速率．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的．
请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：A，B，C．
（2）反应①的化学方程式：．
（3）反应③的离子反应方程式：．

脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中不是高分子化合物，它们都能发生反应，脂肪的产物是，淀粉的最终产物是，蛋白质的最终产物是．

常温下，有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”，“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是mol．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：（只填一种）；
电解质溶液甲是；电极b处的电极反应式：．
（3）由反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极．

食品添加剂的分类：
（1）--改善食品的外观；   
（2）--增添食品的味道；
（3）--防止食品腐烂、变质；
（4）--增强食品的营养价值．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
②除去H₂中的CO₂，可用的方法除去．
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法．
④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再；然后将溶液调成中性并就可以得到较为纯净的氯化钠．
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．