某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
（1）写出负极的电极反应式．
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺；
假设3：．
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是．
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．
Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①；
②．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是
A．减小NO₂的浓度B．降低温度   C．增加NO₂的浓度D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO₂（g），发现5分钟末反应达到平衡时，放出的热量为57.20kJ，则此时N₂O₄的体积分数为，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是．
（3）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，则反应
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（4）T℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=．
（5）某温度、1.01×10⁵Pa，已知K=

1

3

，在2L密闭容器中，加入10molNO₂（g）和4molN₂O₄（g），此时，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

铜锌原电池中H₂SO₄作电解质的电极反应如下：
负极：正极：总反应都是：．

利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图：
回答下列问题：
  （1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为： 电解质溶液是；
  （2）正极上出现的现象是；
  （3）若导线上转移电子1mol，则生成银克．

指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
锌与稀硫酸反应：
氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：．

2mol烃A 在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O各12mol．试回答：
（1）烃A的分子式为．
（2）若取1mol的烃A完全燃烧后生成CO₂和H₂O，消耗氧气mol．
（3）若该烃属于环烷烃，在一定条件下能与氯气发生取代反应，且其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三个，其中一个为CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）₂，请写出另外2个结构简式、．

（1）写出下列物质的结构简式：2，2，3-三甲基戊烷；
（2）某链状有机物中含有n 个-CH₂-，m个-CH-和a 个-CH₃，其余为-OH，则-OH  的个数为
（3）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，且A与乙酸相对分子质量相等，A既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为．

（1）0.6mol O₂和0.4mol臭氧（O₃）的质量（填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数，所含的氧原子数．
（2）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为．
（3）现将芒硝（化学式为Na₂SO₄?10H₂O）48.3g配成2L溶液，求该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度．
（4）某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，化学方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）

点燃  .

X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L^-1，则：X₂的摩尔质量为．

（1）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．则由N₂和H₂反应生成1molNH₃需要（填“放出”或“吸收”）的热量．
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程．
①H₂O
②MgCl₂．

现有①CaBr₂  ②金刚石  ③铜 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是，熔点最低的是．
（2）属于离子晶体的是．
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是．