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| A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小 |
| B、图1中醋酸溶液的pH：b点的比a点的大 |
| C、图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液 |
| D、由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调pH约为4左右 |
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| A、使用适当的催化剂不改变反应速率 |
| B、降低压强能提高反应速率 |
| C、升高温度能提高反应速率 |
| D、改变压强对反应速率无影响 |
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| A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 |
| B、天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 |
| C、顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维 |
| D、因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 |
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| A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
| D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3- |
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| A、20℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀硫酸中 |
| B、20℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀硫酸中 |
| C、50℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀硫酸中 |
| D、50℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀硫酸中 |
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| A、稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O |
| B、铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
| D、过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O |
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某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）| A、充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液pH值升高 |
| B、放电过程中，H+通过质子交换膜向左移动 |
| C、放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色 |
| D、充电时若转移的电子数为3.01×1024个，左槽溶液中n（H+）增加了5mol |
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| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
| C、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O═H2S↑+2OH- |
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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