X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大．A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的．
（1）元素B、D、E的元素符号依次为、、．
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有（填分子式）
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为．
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有．电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为L．

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．
（1）断开K₂、闭合K₁，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；阳极电极反应式为．当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体mL（折算为标准状况）．
（2）断开K₂、闭合K₁一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K₁、闭合K₂，此时装置内化学能转化为电能．实现能量转化的化学方程式为；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上（填“能”或“不能”）恢复原样．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是（填化学式）．
（3）将B转化为Al（OH）₃的最佳试剂是（填字母）．
a．CO₂    b．NaOH    c．HCl    d．NH₃?H₂O
（4）写出D→C反应的化学方程式：．
（5）Al与NO₃^-在酸性条件下反应的离子方程式为：．
（6）Al与NO₃^-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比为．

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空．
（1）画出X的原子结构示意图．R最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）．
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为；检验该产物中阳离子的实验方法是．
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H0，△S0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1，CO的转化率为．
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=．
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是．
A．压缩容器体积                B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

某温度时，将1mol NO₂分解：2NO₂?2NO+O₂，达到平衡时，NO体积分数为40%，求：
（1）平衡时NO的物质的量；
（2）平衡时NO₂，O₂的体积分数．

紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶体）
密度/g?cm-3	0.7893	1.595	0.71～0.76	4.94
沸点/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜→（焙烧）→（浸取）

双氧水

稀硫酸

（操作①）

试剂A

（操作②）→（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有．
A．烧杯　B．蒸发皿　　C．坩埚　　D．试管   E．酒精灯　　　F．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式．
（3）操作①的名称是；试剂A为（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
Ⅰ；
Ⅱ．
（4）操作②应在（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）2，2，3-三甲基丁烷的结构简式是

（2）1，3-丁二烯的结构简式是
（3） 的系统命名是：
（4）的系统命名是．

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（1）该反应△H0（填“＜”或“＞”）．
（2）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H₂）=．