在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（2）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反应的如图1图象中，错误的是．
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式．检验SO₄^2-的具体操作为．

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）同浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ⑤NH₄HSO₄，其中PH 由大到小的顺序是．
（3）FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表述）．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某校化学兴趣小组对这个课题展开了探究．已知海水提镁的主要步骤如下：

兴趣小组就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
甲、乙、丙三位同学提出了自己的观点．
甲：直接往海水中加入沉淀剂．
乙：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
丙：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
通过分析比较，丙同学观点更为合理、科学，请你简述理由：．
（二）在海水提镁的过程中如何实现镁离子的分离？
（1）操作1是
（2）试剂②是（填化学式）．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：．

甲醇是一种用途广泛的化工原料．
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂
已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol则△H₂=
（2）实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L^-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=．
②250℃时该反应的平衡常数K值为：（不必化简）．
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是．
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态．（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．．
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：．

平衡是化学反应原理中的重要内容．按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁  平衡常数为K₁，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂  平衡常数为K₂，则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H= （用△H₁和△H₂表示）；此反应该温度下的平衡常数K=（用K₁和K₂表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T₁℃．A的物质的量随时间的变化如图所示．
①实验Ⅱ可能改变的条件是．
②T₁℃时该反应的平衡常数为（用分数表示），达到平衡时，A的反应速率为．
（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10^-5mol?L^-1，c_平衡（HCN）≈c_起始（HCN），水的电离可不计，则此温度下0.1mol?L^-1的HCN溶液的pH=．
（4）对于0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是，向该溶液中加水稀释的过程中，c（H₂CO₃）逐渐（填“增大”“不变”或“减小”，下同），

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

逐渐．

U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（l）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C与D反应的化学方程式：；
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为，A转化为B的离子方程式为：；
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是，A所属物质类别为（填选项序号）．a．酸  b．碱  c．盐  d．氧化物．

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是．
（2）T²⁺的电子排布式为；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是，两者沸点相差很大的原因是．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为．

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因；
②用石膏降低其碱性的原理．
（2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的顺序为＞＞＞＞ （填序号）．
（3）现有1mol/L的氨水，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是．
A．

c (NH + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）     D．

c(OH-)

c(H+)

．

（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是 （填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极； 当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为．
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为．（用N_A表示）
（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）欲使铁制品表面镀铜，应以为阳极，电解质溶液为．
（2）以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为．