在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）．
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO₂）=0.02mol/L，c（H₂）=0.01mol/L，c（CO）=0.02mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大““小“或“不能确定“）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1molCO和3molH₂O，平衡后H₂O的转化率为．

已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为，用结构式表示C分子：．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是，B中含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为．

如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①G、H的化学式为“X₂Y₃”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%．回答问题：
（1）I和E反应的化学方程式为：．
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：．电解H可以制取C，反应的化学方程式为：．
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：．向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：．
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：．得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：．1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉g．

按要求填空：
（1）以下物质：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有 （填编号）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I₂）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为．
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶 B、过滤  C、加入过量的Na₂CO₃溶液 D、加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液  F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba（NO₃）₂溶液 H、加入过量的稀硝酸  I、加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：→E→→C→→→A．

NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为．

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：，用化学方程式说明原因：；
（2）氯气有毒，常用溶液吸收实验中多余的Cl₂，反应的化学方程式：；
（3）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂，现象：，反应的化学方程式：；
（4）硫酸溶于水的电离方程式．

（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．
①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置
②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是（用化学式表示）；原因是：
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是．

（1）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是，
②只有极性共价键的共价化合物是，
③只含有非极性共价键的是，
④既有离子键又有非极性键的化合物是．
（2）在下列物质中，①

6 3

Li  ②

23 11

Na  ③

24 12

Mg  ④

7 3

Li  ⑤

14 6

C  ⑥C₆₀⑦石墨，为同位素的是，互为同素异形体的是．（填编号）

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是（填化学式）；该物质固态时属于晶体；A和D的电负性较大的是（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是（填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心．与一个“○”距离最近的“●”有个，与一个“●”距离最近的“●”有个，该化合物的化学式是．
（4）已知晶胞的

1

8

的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．

乙烯（CH₂=CH₂）、乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）均为烃类．
（1）若乙烯、乙炔、苯分别以等物质的量混合的混合物a mol，完全燃烧消耗的氧气的物质的量为mol．（用a的关系式表示）．
（2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧气的物质的量n为mol．（用含b关系式表示）．
（3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃烧后恢复到标态下得到22.4L CO₂气体．如上述m mol混合物与氢气加成反应完全，需要氢气物质的量为0.7mol．则m的取值范围是．