一定温度下.某容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，某容积固定的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A、v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2

B、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变

D、单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

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R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（　　）

A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M

C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X

D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

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下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处

B、用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

C、合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂

D、在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

A、1molNH₄⁺所含的质子数为10N_A

B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为N_A个

C、常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

D、7.8g过氧化钠与足量CO₂反应转移电子0.2N_A

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下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	探究温度对平衡的影响 2NO₂→N₂O₄	比较HCl、H₂CO₂和 H₂SiO₃的酸性强弱	除去CO₂气体中混有的SO₂	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

A、A

B、B

C、C

D、D

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某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（　　）

A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金

盐酸

测定生成的气体在标准状况下的体积

B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D、欲检验SO₂中是否混有CO₂，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO₂

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下列叙述不正确的是（　　）

A、与28 gCO具有相同分子数的C₂H₄的质量一定是28 g

B、1 molAl³⁺含有的核外电子数为3N_A

C、常温常压下，1 molL甲烷含有的原子数为5N_A

D、1 L 1 mol?L^-1醋酸溶液中CH₃COO⁺的数目小于N_A

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硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅，下列说法正确的是（　　）

A、电极a是电源负极

B、溶液中的OH向a极移动

C、电子由VB₂极经KOH溶液流向电极a

D、VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^-═V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O+22e^-

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下列有关说法正确的是（　　）

A、0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B、常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B、分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C、46g NO₂和N₂O₄混合气体含有原子数为3N_A

D、常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

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