A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的

C(H+)

C(OH-)

=10¹²
①若B为气体，则B→C的化学方程式为：
②在A→C的反应中，每转移1mol e^-就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式：
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为：
（Ⅱ）D→E的化学方程式为：
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为
②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．写出反应的离子方程式：
（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．将足量的A投入FeCl₂溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式．

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式．
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式．实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为．
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现．据此判断A元素在周期表中的位置是．请写出②的离子方程式．
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．写出反应④的离子方程式．

氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一．
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式；

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O：．若用该反应制取标准状况下1.344L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是．向反应后的集气瓶中加入适  量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑  浊．写出上述反应的离子方程式：、．

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁（A）＜I₁（C）＜I₁（B），BC₂⁺与AC₂互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

（1）A元素的价层电子排布图为；BC₂⁺的电子式为；基态F原子的核外电子排布简式．
（2）E元素的电离能情况如图1所示．E元素在周期表中位于；D元素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积．
（3）A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是．化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为．
（4）D、C两元素可形成的化合物乙．
①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为．

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（填序号）．
①碘酒溶液可用于医疗中消毒；
②麻黄碱具有兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂；
③提纯蛋白质可采用盐析的方法；
④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都是可以用作治疗胃酸过多的药物；
⑤海鲜防腐可用福尔马林浸泡；
⑥化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理．

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1-18纵列中的第10、12纵列元素．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是，G的核外价层电子排布式为．
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点（填“高”或“低”），其原因是．
（3）B、C原子的第一电离能较大的是（填元素符号），其原因是．
（4）BD₃^2-离子中B原子采取杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式．
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是．元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为．

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子．
（1）C元素原子基态时的价电子排布式，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，BC₂属于 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）．
（4）如图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个，该晶体的化学式为．

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）物质H的化学式为．
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为．
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：．
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了（填序号）．
     A．氧化性   B．还原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为．
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：．

下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

回答下列问题：
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为．
（3）反应Ⅲ的化学方程式为．
（4）E与G反应的离子方程式是．
（5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是．
（6）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是．
②生成I₂的反应的离子方程式是．

在标准状况下，11.2L乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应？