写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NH₃?H₂O；
（2）NaHSO₄；
（3）Al₂（SO₄）₃；
（4）H₂S．

（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
Kw/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．（填写序号）
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH^-）为．
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO₂（s）+2Mg（g）△H=．

（1）下列物质中：
①H₂O  ②CaCO₃  ③Cu  ④HClO  ⑤SO₃  ⑥NaCl  ⑦C₂H₅OH  ⑧S
属于强电解质的有：
属于弱电解质的有：
属于非电解质的有：
（2）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，在液氨中也存在与水类似的自偶电离平衡，试写出其电离方程式：．

（1）18gH₂O的物质的量是，含有个氢原子（填具体数字）；这些H₂O与g OH^-所含电子数相等．
（2）标准状况下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由多到少排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是．

某有机物的结构简式为：CH₃-CHBr-COOH，请回答下列问题．
（1）该有机物的分子式是．
（2）该有机物中含氧官能团的名称是．
（3）该有机物的核磁共振氢谱有组峰．
（4）该有机物与氢氧化钠乙醇溶液共热，其反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式，若11.2g的A与足量的B反应，则产生气体的在标准状况下的体积为L
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．

如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于．

已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列问题：
（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．原因是．
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？；原因是．
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的活化能（填“增大”“减小”或“不变”）．

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑②Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
试回答下列问题：
（l）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原（填元素符号）．
（2）反应②中生成32gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是g，其中有g H₂SO₄作为氧化剂．

乙醇分子中各化学键如图所示，写出乙醇各种键断裂的化学反应方程式

键①断裂：
键②和⑤断裂：
键①和③断裂：．