（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO₂③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃⑨CaO  ⑩纯净的醋酸
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．
（2）按要求写出下列对应的方程式：
（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
①Al₂（SO₄）₃：
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：
③NaHCO₃与NaHSO₄溶液反应：．

下列各组物质：
①35C_l 和37C_l
②正戊烷 和异戊烷
③石墨和C₆0
④C₂H₄  和CH₃CH=CH₂
其中，（1）属于同分异构体的是  （填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是
（3）属于同位素的是
（4）属于同系物的是．

表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

元素	有  关  信  息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
D	最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；
（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是；
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为；
（6）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为N_A．

质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰．又如CH₃-CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH₃-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．
请填写下列空白：
（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：；．
（2）测定CH₃CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式分别为：．

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：；当温度升高时，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将N0₂还原为N₂．已知：
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=a  kJ?mol^-1
N₂（g）+20₂（g）=2N0₂（g）△H=b  kJ?mol^-1
H₂0（1）=H₂0（g）△H=c kJ?mol^-1 则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂0（1）的△H=．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂?2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B、3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N三N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=，H₂的平衡转化率=；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c（NH₃）随时间变化曲线示意图．

（1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ki=1.7×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

①HCOONa溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）．
②在测定c（H⁺）相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是．
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）．
（2）某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T₁、T₂，则T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T₂时，水的离子积常数Kw=，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=mol/L．

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图如图1反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C₃H₆O₃的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2n CuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为g．
②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式．

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Y³⁺基态的电子排布式可表示为．
（2）MX₃^-的空间构型（用文字描述）．
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是．
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为．
（5）1mol WX₂中含有的σ键数目为．
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为．
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式．

如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；
②Cu电极是电极，其电极反应为，该反应是反应．
（2）当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是极，其电极反应为，该反应是反应．
②Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应．

海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）
A．Cl₂    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是．
（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是．
（4）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式．
反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈色．