某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如图研究．

装置（气密性良好，试剂已添加）	操作	现象
	打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水	ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

（1）A中反应的化学方程式是．
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol^-1
已知：

①NH₃的电子式是．
②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为，NH₃中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）．
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是．
（4）为避免生成白烟，该学生设计了如图装置以完成Cl₂和NH₃的反应．

若该装置能实现设计目标，则
①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：．

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=．
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表示），所以他认为应该检验（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）．
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用．
（4）C装置中出现的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的化学方程式．

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃．根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）．
A．蒸馏法   B．电渗析法   C．冷结法   D．离子交换法    E．反渗透法
（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的．
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物．其中通过先进的分离技术得到MgCl₂?6H₂O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl₂，此原因是：；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是、、．
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域．工业上可以用Mg高温还原TiCl₄而制得．请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：．

用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：

（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、．
（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式．
（3）A→B化学反应类型是．
（4）下列关于C的说法正确的是．
a．1mol C最多能和3mol氢气反应      b．能与盐酸反应生成盐
c．分子式是C₉H₁₀NO₂                d．易发生水解反应
（5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式．写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式．
①能与Fe³⁺显色反应  ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上一氯取代物只有1种．

某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102，氢元素的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式为．
（2）若A为酯类物质，在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的有机物，则A的结构简式可能为．
（3）若A为羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合这些条件的酯只有种，请写出其中一种酯的结构简式：．
（4）若A中有2个不同的含氧官能团，并含有2个甲基，不能发生消去反应的结构简式为：．

水是一种宝贵的自然资源．
（1）生活污水中，经常包括含、（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO₂，进而氧化成HNO₃，写出这一过程的化学方程式：、．
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法．某地工厂排放污水．经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：．处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液L才能将溴全部除去．

药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：和．
（2）物质B生成C的反应类型是反应．
（3）若步骤①、④省略，物质A与CH₃CH₂COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为．
（4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：（任写一种）．
（5）已知：RCOOH

SOCl2

RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

△

CH₃CH₂OH．

钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）则反应②中的氧化剂是（填化学式），元素被氧化；
（2）反应①中，每有168gFe参加反应，则转移的电子是mol．

研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）．
（2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：
负极，正极．
（3）一定条件下，NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．（填序号）
A．体系压强保持不变      B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变D．每消耗 1mol SO₂，同时生成1mol NO当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1：6时，则该反应平衡常数K值为；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2.24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为．