对于原电池的电极名称.叙述错误的是( ) A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

对于原电池的电极名称，叙述错误的是（　　）

A、发生氧化反应的一极为负极

B、正极为电子流入的一极

C、比较不活泼的金属为负极

D、电流流出的一极为正极

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科目： 来源： 题型：

在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-

B、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、NO₃^-

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A

B、常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.01N_A

C、标准状况下，22.4 L SO₂所含原子数为N_A

D、常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

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已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X．下列说法中不正确的是（　　）

A、该未知物X为Na₂SO₄

B、该反应的氧化剂是KIO₃

C、该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂

D、由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

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设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B、标准状况下，22.4L SO₃与水反应生成1mol硫酸

C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D、足量铜与18mol?L^-11L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有SO₄^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O

C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O

△

2C₆H₅OH+CO₃^2-

D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

△

CH₃COO^-+NH

+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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下列说法正确的是（　　）

A、SO₃溶于水能导电，但SO₃是非电解质

B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力

C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2

B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z

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科目： 来源： 题型：

下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（　　）

A、△H＜0的反应

B、古人用热分解法制水银

C、用明矾净水

D、实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂

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