进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一．
（1）汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．假设空气中N₂和O₂的体积比为5：1，1300°C时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为5×10^-4mol，该反应的平衡常数K=．
（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？（填“能”或“不能）”．原因是．
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，请用化学反应方程式表示其原理．
（4）某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；NiO电极的电极反应式是．

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

a
			d	f	g
b		c	e			h

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b₂g，试写出它的电子式．
（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）．
（3）从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）在1L的密闭容器中，通入1mol f₂气体和3mol a₂气体，一定温度下反应生成fa₃气体，2min时，测得f₂的浓度为0.75mol?L^-1，则2min时fa₃的物质的量为mol，a₂的平均反应速率v（a₂）= mol?（L?min）^-1．
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：
．
（6）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应式为．

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
海水中盐的开发利用：
（1）海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．
（2）目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用．（写一点即可）

以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（正反应为吸热反应）
请根据题目要求回答下列问题：
（1）在一定的条件下，将0.05mol CH₄和0.10mol H₂O（g）放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02mol CO生成，则CO的化学反应速率为．
（2）该反应达到平衡的标志为（填序号）．
①CH₄消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相等
②CH₄、H₂O、CO、H₂的浓度都相等
③CH₄、H₂O、CO、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
⑤容器中混合气体的压强不再变化
（3）若达到平衡时，CO的物质的量为0.04mol，则平衡时CH₄的转化率是多少？

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）．
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中试剂A的化学式，Na₂CO₃溶液中发生反应的化学方程式为．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgCl₂，而不用MgO，其原因是．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂．海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是．

如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．
   
试回答下列问题：
（1）X是； F是．
（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）G与Cu的反应中，G表现性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要Dmol．

可通过以下步骤从干海带中提取碘

回答下列问题：
（1）操作②的名称是：．
（2）进行操作①的过程中，会用到的仪器有：（选填下列仪器的编号）

名称	普通漏斗	长颈漏斗	侧底烧瓶	蒸发皿	研钵	坩埚	烧杯
仪器
编号	A	B	C	D	E	F	G

（3）请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图（支持仪器和热源不必画出）．

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=；Q0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；
A．提高反应温度   B．移出部分CO₂ C．加入合适的催化剂   D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时v_正v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=．

（1）有机物2，3-二甲基戊烷的结构简式为．
（2）有机物的系统名称为．
（3）有机物2，3-二甲基-1-丁烯结构简式为．
（4）有机物的命名为．

【选考-----化学与技术】
合理利用和开发水资源是人类得以生存和发展的重要保证．
（1）人类最早使用的淡化海水的方法是．
（2）以下是河水处理成自来水的工艺流程示意图：
河水→曝气池

加入石灰

一级沉降池

加入混凝剂通入CO2

二级沉降池

通入气体A

过滤池→自来水
①河水中常含有、Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-，加入石灰发生的沉淀反应的离子方程式为：；
②通常可以选用做混凝剂，通入CO₂的目的是；
③气体A的作用是．
（3）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
①活性炭的作用是；
②A、B中盛放的是离子交换树脂，一种羟型阴离子交换树脂ROH应放在（填“A”或“B”）；其理由是．
（4）水的硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，以1L水中含有10mgCaO，其硬度为1度．现用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应．现取某地下水样品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL．该地下水的硬度为．