（1）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为．
（2）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如图为该有机物的球棍模型． 该有机物的分子式为．结构简式为．

A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号、、、．
（2）D元素位于元素周期表第 周期第 族，写出实验室制取D单质的化学方程式．
（3）A、D两种单质形成的化合物存在（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在（填“共价键”或“离子键”）．

现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途．

（1）已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-221.0kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1；
则反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=．
（2）工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ?mol^-1，现将6.0mol CO₂和8.0mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量（n）随时间变化如图1所示（实线）．
①下列时间段平均反应速率最大的是（填序号）．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
其速率是：υ（H₂）=．
②平衡时氢气的转化率；该条件下反应的平衡常数K=．
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
（3）某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池正极的电极反应式为：．
③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图3所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表示）：．

甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（用结构简式填空）：
（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．
（4）1L 0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）．则它们由大至小的顺序为．

一定条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为．

实验室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）不需要使用的仪器是．
A、烧杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、胶头滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平应称取NaClg．
（3）配制溶液的操作顺序是（用字母表示）．
A、称量    B、洗涤    C、定容D、溶解    E、摇匀    F、转移．

镁、铝、铁等金属都在生活和工业中十分常见，请完成下面关于这三种金属的简单计算．
1．一定量的铝铁合金与300mL 2moL?L^-1硝酸反应生成33.6L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol?L^-1 NaOH溶液，使铝、铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）
2．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.255g	0.385g	0.459g
气体体积	280mL	336mL	336mL

（1）根据表格中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：（写出计算过程）
①滤液中溶质的物质的量
②加入NaOH溶液的体积
3．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）B与A的差值为mol．
（2）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂（过量）+OHˉ═HCO₃ˉHCO₃ˉ+OHˉ=CO₃²ˉ+H₂O
CO₃²ˉ与H⁺反应生成CO₂分两步：
CO₃²ˉ+H⁺=HCO₃ˉ               HCO₃ˉ+H⁺=CO₂↑+H₂O
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是．
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是．
②小李同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是．   
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是；所用硫酸的物质的量浓度为：．

海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是．
（2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为．
（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①在该实验中，B装置的名称是，A的容积最适合的是（填编号）．
a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
②收集溴苯时，应根据（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有（填名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案（填“合理”或“不合理”），理由是．