从Na₂CO₃、NaCl、CH₃COOH、Al₂（SO₄）₃、NH₃五种物质中：
（1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；
（2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：；
（3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：．

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的泥沙等杂质，选择装置；除去自来水中的Fe³⁺得到纯净的蒸馏水，选择装置．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置，该分离方法的名称为．
（3）装置A中①的名称是，进水的方向是．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．
（4）装置C和D中都要用到玻璃棒，两者的作用是否相同（填“是”或“否”）．

10.4gR₂SO₄中含0.1molR²⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是；R的相对原子质量是．

根据如图试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式．

对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

cc(C)?cd(D)

ca(A)?cb(B)

=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol
H₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“＞”“＜”或“=”）．

（1）由于人的胃里面有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）．
（2）全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美金，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%，写出稀硫酸除去铁锈的化学方程式：．

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
Z	最高正化合价与最低负化合物的代数和为6

（1）X、Y、Z的元素名称分别为、、、．
（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用r表示半径）
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为＞（填化学式）．
（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是．

根据相关知识回答下列问题：
（1）某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．分别以石墨电极做正负电极．其中负极反应式为．放电过程中，溶液中K⁺向极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量，浓度．（后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H₂一极改为通CH₄，则总反应的离子方程式为．
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
Ⅰ、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是；生成固体的电子式为．
Ⅱ、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1．

某无色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白．
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，反应的离子方程式为．
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
A．Cl^-  B．NO₃^-     C．CO₃^2-    D．OH^-．