短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为：QR（填“强于”或“弱于”）．
（3）R元素的氢化物的电子式为．
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
（5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H₂时，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式．
（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．

工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=（用含a、V的最简代数式表示）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡（填“正向”或“逆向”）移动，再次达到新平衡时，CO的浓度将．（填“减小”或“增大”或“不变”）
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变    D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化．

某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．
物质B有如下转化关系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一种强酸．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）写出M高温分解的化学方程式．
（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH₅，电子式为，NH₅与水反应能否产生H₂（填“能”与“否”），理由是．
（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）L．

根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是，Y的化学式是．
（2）写出反应l的化学方程式．
（3）写出反应2的化学方程式．
（4）若15.6g X和足量水反应，转移mol e^-．

庚烷C₇H₁₆共存在9种同分异构体，试判断：
（1）其中最长碳链为五碳的同分异构体共 种，这些主链为五碳的同分异构体中：一氯代物为4种的分子结构简式为．
（2）其中最长碳链为四碳的分子，用系统命名法命名，则名称为．

已知某物质A有如下转化关系：

根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
（1）A是，B是，G是，X是（均填化学式）．
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式．
（3）写出反应Ⅲ的离子方程式．

A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
（1）B在周期表中的位置是；
（2）C的最高价氧化物的水化物化学式；
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式：．
（4）写出由化合物D₂B₂的电子式：．

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
（2）Z²⁺的核外电子排布式是，Y元素基态原子最外层的电子排布图为．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．
（4）已知下列数据：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断：
①a是极（填“正”或“负”），B是极（填“阴”或“阳”）；
②A电极上的电极反应式为，B电极上的电极反应式为；
③检验A电极产物的方法是．
（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为；常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为．

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：

a
			c	e	f	g
		b	d			h

（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）．
（2）元素e的气态氢化物电子式为，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为，属于化合物（填离子或共价）．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为；A可与H₂O反应生成化合物B，该反应类型为．B与CH₃COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为；该反应类型为．B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为．