氢气在氯气中燃烧的现象为，生成物的结构式为．钠在氯气中燃烧的化学方程式为；生成物溶于水的电离方程式为．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、H、乙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
反应⑥
（3）物质F与物质D反应可以生成白色沉淀，该沉淀在空气中放置最终也能转变为沉淀H写出该变化的化学反应方程式．
（4）工业上将气体乙通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）；制备反应的化学方程式为；漂白粉溶于水后，受空气中CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的学方程式为．

由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列问题．
（1）该配位化合物X的化学式为．
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为．（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．
（5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有．碳铂中含有的作用力有（填字母）．
A．共价键     B．配位键    C．金属键     D．σ键      E．π键
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=g/cm³．

某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）写出该烃可能有的结构简式．

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为；
（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程；
（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是（填化学式）．在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是  （填化学式），具有两性的化合物是（填化学式）；
（4）元素③的氢化物的电子式为．元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是、．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为；
（2）D在周期表的周期 族；
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径最大的为（用化学式填写）；
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）A、B、C、D四种元素非金属性最强的是（用化学式填写）．

Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需取浓硫酸 mL（保留小数点后一位数字）．
（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：AF．
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是．
A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
B  容量瓶洗净后未经干燥处理
C  转移过程中有少量的溶液溅出
D  摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 氧化产物是若生成71gCl₂，被氧化的HCl是 mol
（2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目．

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：．
（2）氯化铁溶液中通入SO₂气体的离子方程式：．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂的离子方程式：．
（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：．

某待测液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，依次进行如下实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．
②继续加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．