氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是（填字母）
A．都能在氧气中燃烧              B．都能发生加成反应．使溴水褪色
C．都能使得酸性高锰酸钾褪色       D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）从环境角度考虑，氧化法的优点是．
（3）请写出②对应的化学方程式．
（4）试以乙烯为原料通过反应合成医药和染料工业产品中常用的中间体--草酸二乙酯（C₂H₅OOCCOOC₂H₅）（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

 CH₂BrCH₂Br．

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图．
请回答下列问题：
（1）D元素-1价离子的电子排布式为；G元素原子的价电子排布式为．
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N-J键的化学键类型为，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ₃的空间构型为，NJ₃分子中N原子的杂化方式为杂化．
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是．
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为．
（5）含有E元素的化合物焰色反应为色，焰色反应的原理是．

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的区；氟原子的电子排布图为溴原子的价电子排布式为
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：IHI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆中α键与π键的个数比为_．
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大．这是由于溶液中发生下列反应+=与K类似的，还有I等．已知I不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl₂
（5）Cl的空间构型为型，中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个Cl的等电子体．
（6）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³．为阿伏加德罗常数，相邻的两个核间距为a cm，则Ca的摩尔质量可以表示为．

如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

①
				②	③
④			⑤				⑥

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称；
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）；
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．

为了测定某有机物A的结构，做如下实验．

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O．
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3．
试回答下列问题．
（1）有机物A的相对分子质量是．
（2）计算有机物A的实验式．（请写出计算过程）
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式？（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是（若不能，则此空不填）．
（4）写出有机物A的结构简式：．
（5）若某有机物的分子式为C₄H₁₀O，请写出属于醇类的所有同分异构体．

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：
请回答：
（1）W的化学式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．
（3）将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是．（通过计算推断）

有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为g．
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量（设为ag）范围是．
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线．

1mol O₂的质量是g，标准状况下的体积是L．等物质的量的O₂和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是．

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式：．
（2）图甲中流出的b是溶液．
（3）石棉隔膜的作用是．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是、．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOHg．
Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池： ②电  解：
（2）整个生产流程中循环使用的物质是．
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：．

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是．