（理科学生做，文科学生不做）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将Cu SO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞．
③解释反应速率变化的原因．

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称；B在周期表中的位置是第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的电子式为；
（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式为；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．

已知反应：5HClO₃+6P+9H₂O=5HCl+6H₃PO₄，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目．

在化学反应Cl₂+2KI=2KCl+I₂中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，请用双线桥法在化学方程式中标出电子转移情况．

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-24.8kJ/mol；
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47.4kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

无机化合物A主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C．
回答下列问题：
（1）A的化学式，C的电子式为．
（2）A与盐酸反应的化学方程式为．
（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是．
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．．
（5）工业制备单质D的流程图如图：

①步骤①中操作名称是．
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是．
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为．

某有机物结构简式如图：

（1）该有机物的分子式为名称为；
（2）每个该有机物分子中含个碳碳单键；
（3）写出该有机物完全燃烧的化学方程式．

将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g．则
（1）此过程中有个电子通过了导线；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为mol/L．

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH₃?H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）在上述五种溶液中，pH最大的是；c（NH₄⁺）最大的是 （填序号）．
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH₃?H₂O和的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度．

下列物质中：（填序号）
①液氯　②　③白磷　④氯气⑤　⑥

37 17

Cl　⑦

35 17

Cl　⑧红磷
（1）互为同分异构体的有，
（2）互为同素异形体的有，
（3）属于同位素的有，
（4）属于同一种物质的有．