一些酸在反应中可以表现出多重性质，如2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，HCl．
（2）C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，H₂SO₄．

今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划--《页岩气发展规划（2011～2015年）》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿～1000亿立方米．
（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，请写出丁烷所有同分异构体的结构简式、．
（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式，该反应的类型是反应．

（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H₂SO₄反应，产物为CuSO₄、SO₂、H₂O，写出该反应的化学方程式，其中发生氧化反应的物质是，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
．
（3）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试求RO₃^n-中R的化合价．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn²⁺还原反应2H⁺+2e^-=H₂↑，据此，请将反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆写成两个“半反应”式，氧化反应：，还原反应：．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为．

A、B、C、D、E、F六种物质之间有如下图转化关系．己知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色，C和E是无色无味的气体，将过量的气体C通入溶液B得到溶液D．

（1）A的名称是，E在Cl₂中燃烧时火焰呈色．
（2）工业制备A的化学方程式为．
（3）将过量的气体C通入溶液B中，发生反应的离子方程式为．

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）戊→丁的化学方程式：．
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是：；该反应的离子方程式是：．
（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式
，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是；实验室常用来区分溶液和胶体这两种分散系．

水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：
（1）钠与水反应的离子方程式为，铁与水蒸气反应的化学方程式为．
（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为．
（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是 （填化学式）．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=．
（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn （填“大于、等于、小于”）．
（4）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=mol?L^-1．

该图元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）⑤位于周期表中的位置是；其离子结构示意图为．
（2）②与⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是（填化学式）．
（4）③和⑦对应的氢化物较稳定的是（填化学式）．
（5）用电子式表示⑤和⑨构成的化合物的形成过程．

有资料记载：常温下，0.1mol?L^-1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证．

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小．G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满．
（1）画出B原子的结构示意图，G⁺离子的电子排布式为．
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为．
（3）D单质具有良好导热性的原因是．
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：＞．
（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为．
（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为．