以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是．
（3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl₃与在一定条件下反应，该反应的化学方程式为．
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以相结合，氮化镓属于晶体．
（5）如图是氮化镓的晶胞模型．
①氮化镓中镓原子的杂化方式为，氮原子的配位数为．
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为ρ g?cm^-3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=cm．

W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间存在如下关系：
①W

△

X+CO₂↑+H₂O
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W、X、Y、Z．
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是（填反应序号），反应中氧化剂是（写化学式），还原剂是（写化学式）．
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应方程式：
①②．

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号XYZW；
（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW；
（3）写出下列反应方程式：X+YZ+YW+Y．

某温度下，水的离子积K_w=l×10^-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．
为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
（1）实验时，烧杯中应盛溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是．烧杯中得到的溶液pH=．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是．
（4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是．此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是．

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（1）总合成反应的热化学方程式为．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
A．高温高压   B．加入催化剂   C．减少CO₂的浓度    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH₃OCH₃的物质的量浓度是．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A、低温高压    B、加催化剂    C、体积不变充入N₂ D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为． 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：．
②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，写出Y电极反应式：．
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为．
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C点溶液中各离子浓度大小关系是．

（1）写出冶金工业制备铝的化学方程式，铝常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其原理；
（2）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀；
（3）用铁、铜与硫酸设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反应是，反应一段时间后溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．正极的反应现象是；
（4）“白色污染”指的是，写出丙烯合成聚合物的化学方程式．

为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．供选择的化学试剂及实验方法：
A．将溶液滴在pH试纸上
B．通入品红溶液
C．加热
D．焰色反应
E．通入KMnO₄酸性溶液

实  验  要  求	试剂及方法
除去KI中少量I2
鉴别Na2CO3和K2CO3
鉴别 SO2和CO2气体
判断CH4中是否含有C2H4
证明NH3．H2O溶液呈碱性

请按照题目所给内容要求，写出对应的实验现象或填写所得结论

重要现象或事实	所得结论
能用小刀切割金属钠	①
②	金属钠的熔点低
③	属钠与水反应有碱生成
④	金属钠与水反有气体生成
金属钠加入水中，浮在水面上	⑤
小刀切开金属的面，金属光泽迅速变暗	⑥
过氧化钠加入水中，所得气体使带火星的木条复燃	⑦

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是．
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度．（填“增大”“减小”或“不变”）