经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含一个氧原子．
（1）通过计算，写出该有机物的分子式．
（2）如果该有机物遇FeCl₃溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用系统命名法命名．

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1　①，
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1　②，
则白磷转化为红磷的热化学方程式为．相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

Ⅰ．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水．若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱．则甲与盐酸反应的化学方程式是．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若产物丙和丁都可在一定条件下还原CuO，写出该反应的化学方程式：．
②若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：．
Ⅱ．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物． 请回答下列问题：
（1）B、C、E三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；
（2）由A、B、C三种元素的原子按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型有．

已知某有机物中n（C）：n（H）=1，将W₁g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V L，产物只有CO₂和H₂O，且m（CO₂）=w₂g，m（H₂O）=W₃g．
（1）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的个，这几个数据的组合共有种，将这些组合一一填入下列空格中．
说明：①选用V、W₁、W₂、W₃表示，不必列出具体计算式；
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．
（2）当W₁与V之间满足条件时，该有机物中一定没有氧原子，当W₁与V之间满足条件时，该有机物中一定含有氧原子．
（3）W₁g有机物中含氧的质量为g．（用含W₁、W₂的代数式表示）

在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．
（4）标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥就装待测液
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

    将．

（物质结构与性质）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr．
回答下列问题：
（1）写出基态磷原子的电子排布式
（2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是．
（3）电负性：N B （填“＞”、“＜”）
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子．
（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²杂化，则BBr₃属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半．回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：
（1）C元素的元素名称是，F元素在元素周期表中的位置
（2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体．请写出它们的结构简式、、．
（3）由C、D元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为．
（4）E元素的最高价氧化物与D元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．
（5）若往电炉中加入60g FC₂和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为，生成的气体在标准状况下的体积是．

某无色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有，
（3）写出②中发生反应的离子方程式：；．

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式，Ag在周期表中的位置．
（2）制备Ag₂O₂的反应进行完全后，经、洗涤、等操作，即可得到Ag₂O₂固体，检验Ag₂O₂是否洗涤干净的方法是．
（3）一种银锌（Ag₂O₂、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为．
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取H₂，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
①N极与银锌电池的（填“Zn”或“Ag₂O₂”）极相连．
②M极的电极反应式为．