准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
（1）原溶液中c（H₂SO₄）=mol/L
（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：
m（Al₂O₃）=g；m（Fe₂O₃）=g；
（3）计算a值的取值范围：＜a＜．

FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
（1）Cu    （2）NO   （3）NH₃   （4）NaHSO₃    （5）Fe（OH）₃胶体
属于电解质的是，能导致光化学烟雾的是，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是，能用浓硫酸干燥的气体是，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是．
2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol?L^-1的稀盐酸．试回答下列问题：
A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是．
B． 在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O₂（g）+4e^-+2H₂O（l）═4OH^-Y极：H₂（g）-2e^-+2OH^-═2H₂O
（1）X极是电池的极（“正”或“负”），发生反应（“氧化”或“还原”）反应．
（2）总的电池反应方程式
（3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为mol．

有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是，B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是．
（3）A元素与D元素形成化合物中的化学键是．
（4）F的元素符号是．
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是．
（6）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是．

某温度下纯水中c （H⁺）=1×10^-6mol/L，则此时溶液中的c （OH^-）=．
若温度不变，滴入稀盐酸使c （H⁺）=5×10^-3 mol/L，则此时溶液中的c （OH^-）=．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
则工业上在高温条件下C+2CuO=Cu₂O+CO的热化学方程式为．

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A，B，C，D．
（2）它们离子的半径由大到小的顺序是．
（3）写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较（用化学式表示），理由是．

实验室用NaOH固体配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体g
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是．
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D₂C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
（2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L^-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性一致，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则化合物X的化学式为，Y与水反应的离子方程式是．