A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A

+O2

B

+O2

C

+H2O

D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．
①则A、D分别为A：，D：．（填写化学式，下同）
②写出B→C转化的化学方程式：．
③简述检验B物质的方法．
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．
①则C为，
②写出实验室制取A的化学方程式．
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为mL．

如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去，若反应生成水，水也已被略去．又知A为高熔点物质，K为A的水化物，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．G在开始刚生成时呈白色．试回答：
（1）写出化学式：G，K．

（2）写出化学方程式：C+D的反应，引发该反应的实验操作为．
（3）写出离子方程式：
①A→J：．
②A→B+C：．

已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为46．请填空：
（1）C元素的元素符号为D元素的原子结构示意图
（2）B元素氢化物的电子式
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是（填物质的名称），它属于晶体；熔点高，可以导电的是（填物质的名称）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、
（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：．

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有．
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有，可能存在的金属粉末有．
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）是．
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl₃，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）．
（5）在500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出

1

10

稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为mol；若将剩余的Fe²⁺全部氧化，还需加入0.5mol?L^-1 的稀硝酸 mL．

有如图所示装置：

（1）装置A中b为极，电极反应式为；
（2）B装置中Cu为极，电极反应式为；
（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L．

现取19.2g Cu与200mL某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
（1）写出发生反应的化学方程式；
（2）NO的物质的量为； mol，NO₂的物质的量为mol；
（3）向溶液中加入500mL、3mol?L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol?L^-1．

写出下列反应的离子方程式，没有离子方程式的请写出化学方程式．
（1）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
（2）铝与氢氧化钠溶液的反应
（3）用硫酸铝和过量的氨水反应
（4）将氯气通入到氢氧化钠溶液中
（5）在氯化铁溶液中加入铁粉
（6）铁与高温水蒸气反应
（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化
（8）过氧化钠与二氧化碳的反应．

（1）下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？
并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
①氦原子：A．B．
②钠原子：A.3s¹              B.3p1

③铬原子：A.3d⁵4s¹           B.3d³4s2

（2）31号元素镓（Ga）是半导体材料之一．
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置；
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式．

某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_XR的相对分子量为；H_XR的化学式为．