（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：．

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）．A．（CH₃）₂C=C（CH₃） ₂    B．CH₃CH=CH CH₃   C．CH₂=CH₂   D．CH₂=CHCl．

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
①W是H₂O：
②V的水溶液是酸：
③W、V都是氧化物：
④V是水：．

配制500mL浓度为1mol?L^-1的氨水，需要标准状况下的NH₃在的体积约为L．0.2mol NH₃中有约个氢原子，含有电子的物质的量为mol，它与克Na⁺含有的电子数相同．相同质量的NH₃和H₂S中原子个数比为．

（1）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10^-18，Ksp（CuS）=1.3×10^-36．
请用离子方程式说明上述除杂的原理．
（2）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄?7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=1×10^-32，溶液的pH至少为，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③现用上述方法处理100m³含铬（+6价）78mg?L^-1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）

如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：
（1）物质x可以是，B是，C是，F是．（填写化学式）
（2）反应①的化学方程式．
（3）F→G的化学方程式．

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（△H用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A．2v_逆（H₂）=v_正（CO）               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变      D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1．

已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）C是，G是．（填化学式）
（2）H生成I反应的化学方程式为．
（3）向F中通入过量CO₂生成K的离子方程式为．
（4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：．

已知有如图所示物质的相互转化，试填写下列空白：

（1）写出B的化学式，D的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO₃溶液反应；向G溶液中加入A．
（4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为．

（1）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈性，原因是（用离子方程表示）：．试列举它在生活中的一种用途；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；（用化学式表示，下同）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为，该温度时，平衡常数值为．
（2）80s时四氧化二氮的浓度a=，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为．
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为．