下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧

（1）②和⑦形成的化合物属于晶体；在⑦单质所形成的晶体中，每个原子周围与个原子形成结构．
（2）②、④、⑤的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为．
（3）①、④、⑥、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）①和③形成的相对分子质量为32的一种化合物是火箭发射的燃料之一，名肼，3.2g液态肼和足量氧气燃烧生成③的单质和另一种液态化合物时放出969.0kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：；若利用该反应形成燃料电池，以NaOH溶液为电解质，则负极反应式为．

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为，该电子层具有的原子轨道数为．
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ?mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是．
（6）在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为化学式为．

有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al②FeCl₃溶液③SO₂④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体
上述物质中，属于电解质的是；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是；可用作干燥剂的是．

物质A～F有如图所示的转化关系．已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、D、E、F．
（2）写出反应②的化学方程式：．
（3）写出反应③的离子方程式：．

下表是元素周期表的一部分．

周期      族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；（填化学式）
（3）⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质（填“能”或“不能”）溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为．
（4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是（填元素符号），可以验证该结论的方法是．
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O
（1）该反应中的还原剂是，被还原的元素，还原产物是；
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为．

写出下列化学反应方程式：
（1）实验室制溴苯；
（2）乙醇与钠反应；
（3）工业生产聚乙烯；
（4）乙醇的催化氧化；
（5）巴豆酸CH₃-CH=CH-COOH与甲醇的酯化反应．

如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
（1）A的原子序数为，B为（填元素符号，下同），C为．
（2）画出A的原子结构示意图：，
（3）画出C的离子结构示意图：
（4）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：．

2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
①空气质量监测中，不需要监测的指标是．
A．可吸入颗粒物的含量    B．NO₂浓度    C．SO₂浓度     D．CO₂浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是；后通入氯气或二氧化氯，其作用是．
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式．
④对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是．

0.5mol SO₂，所含有的分子数为个，质量为，标准状况下体积为．