下列有关化学反应过程或实验现象的解释中.正确的是( ) A.向某无色溶液中加入BaCl2.产生白色浑浊.说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水.溶液变为蓝色.说明——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）

A、向某无色溶液中加入BaCl₂，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO₄^2-

B、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

C、H₃PO₄能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强

D、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

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在平衡体系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，能使c（Ca²⁺）减小，而使pH增大的是（　　）

A、加入少量MgCl₂固体

B、加入少量HCl溶液

C、加入少量KCl固体

D、加入少量Ba（OH）₂固体

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下列叙述正确的是（　　）

A、当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈现酸性

B、室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D、0.1mol/L NaHCO₃中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

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向酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O的平衡体系中加

O，过一段时间，¹⁸O原子存在于（　　）

A、只存在于乙醇分子中

B、存在于乙酸和H₂O分子中

C、只存在于乙酸乙酯中

D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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将20g铁粉放入一定量稀HNO₃中，充分反应后放出气体2.24L（标准状况），剩余铁粉质量是（　　）

A、14.4g	B、11.6g
C、8.8g	D、3.2g

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下列说法正确的是（　　）

A、气体的摩尔体积是22.4L/mol

B、摩尔就是物质的量

C、阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

D、H₂O的摩尔质量为18g/mol

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设阿伏伽德罗常数为N_A，则下列叙述中，不正确的是（　　）

A、17g NH₃中，电子总数为10N_A

B、1mol H₂和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O₂的分子数为0.5N_A

C、1mol Na与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为N_A

D、标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

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有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH₂SO₄ymol、AgNO₃溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A、

y-2x

B、

y-x

C、

2y-2x

D、

2y-4x

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若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）

A、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺

B、NO₃^-、Ca²⁺、K⁺、Cl^-

C、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

D、NO₃^-、K⁺、SO₃^2-、H⁺

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下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）

A、PH=0的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B、C（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、SO₃^2-

C、酸性环境下：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、

D、使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

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