写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）电解氯化钠的水溶液．
（3）硅酸钠溶液中加入盐酸．
（4）实验室制取氯气．

运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．

（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为．
（2）工业生产中用CO可以合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）工业生产中用SO₂为原料制取硫酸
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．
（4）工业生产中用氨水吸收SO₂若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式，所得溶液呈性．

海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．
已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是．
（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是．
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为．
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为．

M是原子序数＜30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．
（1）M原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区元素．
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为（填序号）．

（3）MCl₃?6H₂O有三种不同颜色的异构体
A、[M（H₂O）₆]Cl₃，B、[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C、[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g．该异构体为 （填A或B或C）．
（4）MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．
①固态MO₂Cl₂属于晶体；
②CS₂中碳原子和丙酮（CH₃COCH₃）羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为杂化和杂化．
（5）+3价M的配合物K[M（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）．

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H₂（g）燃烧的热化学方程式分别为：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
请解答下列问题：
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．上述三个反应都是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是；在①中，0₂的化学计量数“

1

2

”是表示（填字母）．
a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
（3）反应2H₂0（g）=2H₂（g）+0₂（g）的△H=KJ?mol^-1．
（4）若C（金刚石）+0₂（g）=C0₂（g）的△H=-395.0kJ?mol^-1，则稳定性：金刚石（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要的能量KJ．
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H₂O（g）反应生成C0₂（g）和H₂（g），则该反应的热化学方程式是．

简答题：
（1）设计实验证明食盐中含有Na⁺和Cl^-证明Na⁺的方法名称为；现象为
（2）设计实验证明氢氧化铝具有两性取新制氢氧化铝浊液分别装入两只试管中，一只试管中加入试剂，现象，证明氢氧化铝具有性；另一只试管中加入试剂，现象，证明氢氧化铝具有性．
（3）设计实验检验溶液中存在Fe³⁺离子加入试剂，现象．

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中KMnO₄→MnCl₂．
（1）该反应中的化学方程式为．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500L HCl气体（标准状况）与1L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．
（4）现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL，应量取市售浓盐酸mL进行配制．
（5）取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与（4）中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L（标准状况），则硬铝合金中铝的质量分数为．

下表为长式周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）元素②的基态原子的轨道排布式，元素⑩的基态原子的电子排布式为．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别对应于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．

（3）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A原子未成对电子是同周期中最多的．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

A、B、C三种元素中电负性最大的是（填写元素符号），D、E两种元素中第一电离能D比较大的原因是．

按下列要求填空：
（1）写出下列有机物的系统命名
．
CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃．
（2）写出下列有机物的结构简式 2，2-二甲基-3-乙基己烷，2-甲基-2-丁烯．
（3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式，该物质的名称为．

（1）已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17． 现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（I^-），而c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固体，则c（I^-），而c（Ag⁺）．
（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于．