（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在min时达到平衡状态（反应限度）；
②该反应的化学方程式为：．

（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
（3）A与B在浓H₂SO₄作用下发生酯化反应后生成有机物D的结构简式．

如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）
 
 请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．

相同条件下，相同质量的金属镁和铝，分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的体积比为，其中铝与足量稀硫酸反应的离子方程式为．

将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

	金属	指针移动方向	电压
①	Fe	（-）	0.65
②	A	（-）	0.78
③	B	（+）	0.25
④	C	（-）	1.35
⑤	D	（-）	0.20

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
（1）在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质．请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程．
（2）A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序，金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
（3）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是（填字母）金属．其对应的原电池的电极反应式为：负极：正极：．

（1）已知钠能与液氨（NH₃）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式：．
（2）已知SO₂能被Cl₂氧化成+6价的SO₄^2-，而氯元素本身被还原成-1价的氯，试写出Cl₂将SO₂的水溶液氧化成硫酸的离子方程式：．

室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g．试求
（1）气态烃的分子式，
（2）写出该分子式的所有同分异构体．

一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4mol N₂和1.2mol H₂，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的

3

4

，试回答：
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是．
A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键      B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．容器内密度不变
（2）N₂的转化率α₁%=，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N₂的转化率α₂%α₁%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=，若此时再加入0.6mol N₂和0.4mol NH₃，则平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是 酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

    B．

c(HA)

c(A-)

       C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）
（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10^-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=．
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）= mol/L
（4）如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：．

（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH₃　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO₂　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是（填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是；
（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性     B．吸水性     C．脱水性    D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色；
②浓硫酸使木条变黑；
③热的浓硫酸与铜片反应；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、CaCO₃、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为．