4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水．此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23．该有机物与金属钠反应放出氢气．其分子式为，结构简式为．（要求要有计算过程）

已知有机物的结构简式为．试回答：
（1）该分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）该有机物与金属钠反应的化学方程式为；
（3）足量该有机物与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为；
（4）该有机物和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，写出该有机物分子内酯化成环的方程式：．

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂 mol，有mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是g．

如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
（1）海水制盐的方法是，过程a中主要的操作方法是；

（2）过程b中电解熔融MgCl₂的化学方程式为；
（3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式．

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．
求：（1）镁铝合金的质量组成．
（2）盐酸的物质的量浓度．
（3）B点沉淀的质量．

如表表示合成氨反应（N₂+3H₂?2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）         氨的含量 温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂Cl₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	44.6	略
S2Cl2	-77	137	S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
SCl2	-121	59.6（分解）

设计实验装置如下图：

（1）仪器A的名称分别为．
B中发生反应的离子方程式为．
C中的试剂名称是；仪器D的作用是．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见；
（3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
①E中反应的化学方程式为．
②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是SCl₂、Cl₂、S，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控 制好温度和．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式
（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是．

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的顺序是．
（2）加热的目的是：①；②．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是．
（7）试管乙中观察到的现象是，由此可见，乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），而且．

填空题
（1）下列反应中，属于放热反应的是．
A．煤气化为水煤气        B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
C．乙烯在氧气中燃烧       D．高温煅烧石灰石使其分解
E．铝热反应               F．葡萄糖在人体内氧化分解
（2）在化学上经常使用的氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中
给出的信号不同来确定有机物分子中不同氢原子的．下列有机物分子在氢核磁共振谱中
给出两种信号的是．
①CH₃Cl          ②CH₃CH₂OH         ③HCOOH          ④CH₃COOCH₃