工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为．
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离   b．降低反应温度
c．使用高效催化剂d．增大体系压强
（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
a．c（H₂）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加d．重新平衡

C(H2)

C(CH3OH)

减小
（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为．

将足量CO₂气体通过7.8g Na₂O₂固体．请回答：
（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L．
（2）将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L．
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有．
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；③在定容时，俯视刻度线．

化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题．工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：

（1）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，目前工业上生产乙烯主要以石油为原料通过反应来实现．
（2）反应①的化学方程式为：．
（3）有机物乙是乙炔，结构中的碳碳三键是比碳碳双键更不饱和的键，推测乙炔具有的性质（写出一点即可）．
（4）丙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为．

200℃时，11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为？

已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO₂．现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体．
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：；．
（2）被还原的硝酸的物质的量为：
（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：，其物质的量为：．

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质．请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于周期族；A与C形成的离子化合物的电子式为；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为．
（2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为（用离子符号表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：．
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）浓硫酸的作用是：①；②．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的
阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，
阴离子有Cl^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，
现将它们分别配成0.1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为 A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、E．
（2）写出④中发生反应的化学方程式，．

如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232．请填空：
（1）A是，E是（填化学式）；
（2）A与B反应的化学方程式是；
（3）C电解的化学方程式是；每生成lmoLA同时生成Emol；
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，请写出此过程中有关反应的离子方程式．