在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子．

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）用元素名称表示：C．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：．
（3）D元素形成的单质的结构式为：；A、B、E形成的化合物的电子式为：． 
（4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：，该物质为（填“极性分子”或“非极性分子”）
（5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为．

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①物质G常用作红色油漆和涂料
②反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接．
③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%
（1）化合物Ⅰ的电子式为．
（2）②中反应的化学方程式为．
（3）物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为．
（4）将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为（填化学式）．

乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是，其反应方程式为，属于反应（填反应类型）．
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH₂═CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
工艺二：2CH₂═CH₂+O₂

Ag

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，在实际生产中，应采用工艺，其主要优点还有．
（3）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应．请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型：．

在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化．

菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（   ）发生化
反应的产物．据此回答下列问题：
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中
不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，写出任意一种含苯环结构的同分异构体的结构简式．

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

 4NO+6H₂O，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是．

（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途．
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH₂-CH₂-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH₃-CH（NH₂）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成 种二肽化合物．
（3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入，③加入新制Cu（OH）₂溶液，煮沸．写出③的化学方程式．
（二）塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．
（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：（塑料）、（橡胶）

（2）的单体为．
（3）写出合成聚对苯二甲酸羟乙酯的化学方程式．

常温下有浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为．该温度时氨水的电离平衡常数K=．滴定过程中所用盐酸的pH=．
（2）若忽略温度变化，则由b点到c点的过程中，下列数值保持不变的有．（填字母）
A、c（H⁺）?c（OH^-）  B、

c(H+)

c(OH-)

   C、

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   D、

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．