A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地壳中含量最多的元素．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是（填化学式）．
（3）由A、C元素组成的10e^-阴离子的电子式为：．
（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：．
（5）写出丙和丁反应的离子方程式：．

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．
（3）若C是红棕色气体．图2是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式．
②上图中干燥管内可能盛放的物质是．
a．浓硫酸   b．生石灰  c．碱石灰  d．熟石灰
③为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满．

将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性B．强酸性     C．吸水性     D．氧化性
（1）将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
（4）在稀H₂SO₄中放入铝片就产生H₂．
（5）在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象．
（6）浓H₂SO₄敞口久置会增重．．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为．
（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显性，试用离子方程式解释其原因： 
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为．

已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b．请完成下列问题：
（1）元素A在周期表中的位置
（2）元素A的原子结构示意图
（3）元素B的单质的一种用途
（4）用B的氧化物的一种用途
（5）B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式．

如是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑦的原子结构示意图为；元素⑩的名称为．
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最不活泼的元素是
；原子半径最小的元素是．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；具有两
性的是．
（4）写出元素④和⑤形成化合物的电子式，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
过程．

海藻中含有丰富的碘元素．实验室提取碘的流程如下
（1）实验操作①名称，所用仪器有
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）  C．甘油（沸点290℃）     D．苯（沸点80℃）
（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）：

（4）实验中使用水浴加热的原因是，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中．

1mol某气态烃完全燃烧，生成2mol的二氧化碳和3mol的水，则此烃的化学式是．

（1）把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO₂ ⑤蔗糖 ⑥BaSO₄ ⑦纯醋酸
I．能导电的是；
II．以上物质属于电解质的是；
III．属于非电解质的是；（填序号）
（2）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
I．单质A的名称．
II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式．
III．写出B到C的化学方程式：．

短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F；D元素的单质在通常状况下为有色气体．
（1）A、B、C元素的名称依次为：、、．
D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：．
（2）用电子式表示B、C两元素形成F的过程：．
（3）在E与水的反应中，反应物的总能量生成物的总能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化学键有：（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．此反应的离子方程式
（4）写出AB₂分子的结构式：，AB₂与C的最高价氧化物对应水化物以质量之比11：15进行反应的离子方程式：．