（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为mol．
②该气体所含原子总数为个．
③该气体在标准状况下的体积为L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为． 
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100mL量筒，要用到的试剂可任意取用；
（3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中冷凝水的流向应当是；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是．

写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
（1）锂在空气中燃烧
（2）钾与水反应
（3）镁条在二氧化碳气体中燃烧
（4）曾青得铁则化为铜--湿法炼铜
（5）从赤铁矿中提炼铁--工业冶铁．

垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：
a．废纸  b．剩菜剩饭、瓜果皮  c．废旧电池  d．废玻璃瓶  e．废橡胶手套  f．一次性塑料饭盒．（请用相应的字母填空．）
①其中可投入有 标志垃圾箱的是．
②其中适宜堆肥处理的垃圾是．
③将垃圾按组成材料分类，其中属于无机非金属材料的是．
④随意丢弃，会造成白色污染．

氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程．下列四种物质：
甲、KMnO₄    乙、Na₂CO₃   丙、Cu₂O    丁、Fe₂（SO₄）₃
从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）．
还原过程：H⁺+NO₃^-+e^--NO↑+H₂O（未配平）
写出并配平反应的化学方程式：．
反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为L．

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式，依据题意知混合气体的平均相对分子质量为，则烷烃一定为．
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比为．
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式并用系统命名法命名．

（1）已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃= kJ/mol．
（2）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3所示．则BC段气体是产生的气体是；OA段离子反应方程式为，c（H₂SO₄）为．

为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

回答下列问题：
（1）准确量取11.40mL液体所用仪器是；
（2）加入过量硝酸的作用是；
（3）加入AgNO₃溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是；
（4）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此每个卤代烃分子中卤原子的数目为；此卤代烃的结构简式为．

金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：
（1）下面说法不正确的是
A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用
D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为，电镀液为．
（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？．

乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
+（CH₃CO）₂O

浓硫酸

85℃-90℃

+CH₃COOH
制备基本操作流程如下：
醋酸酐+水杨酸

浓硫酸

摇匀

85℃-90℃加热

冷却

减压过滤

洗涤

粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是．
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是．
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是．
（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图．
粗产品

乙酸乙酯

沸石

加热

回流

趁热过滤

冷却

减压过滤

洗涤

干燥

乙酰水杨酸
①沸石的作用是；
②冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是．
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（百分数精确到0.1）．

美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化  剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是；甲酸还原氧化钯的化学方程式为．
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为．
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为、、．

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是（写化学式）．
（5）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是：．