X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．

已知A、B、C、D之间存在如图转化关系，试回答下列问题：
（1）若A为单质，则分子式为，若A为固态单质，反应④的化学方程式为．
（2）若A为具有刺激性气味的化合物，则反应①的化学方程式为；工业上制取化合物A的化学方程式为．
（3）若B和C都是酸性氧化物，则反应②的化学方程式为．

乙醇与金属钠反应的化学方程式．

按照图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）上面装置中作负极的是，正极反应式是
（2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为
（3）在a烧杯中发生的现象是反应的离子方程式为．

航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂═2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-═4H⁺，则其正极反应式可表示为：；
（2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极反应可表示为：
（3）铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O由此可以判断①原电池的电极材料：正极为．

某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．

步骤	检验离 子	检验方法	现象	离子方程式
Ⅰ	①	焰色反应	火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Ⅱ	Al3+	将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量	②先观察到：	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
			后观察到：	③
Ⅲ	SO42-	④先加	无明显现象
		后加	产生白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b=1×10^-6mol?L^-1，
（1）25℃时，将0.2mol?L^-1 HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=Amol?L^-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）=Bmol?L^-1，则：
①比较AB．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）= mol?L^-1．（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数K_h=mol/L．

写出Cu与浓HNO₃反应的化学方程式：．

某物质结构简式为CH₃COOCH₃，其名称为，官能团名称为，写出其任意3种同分异构体．

化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是（写化学式），盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做简要说明并写出反应方程式）．