从氧化还原反应的产物看，H₂O₂是一种绿色氧化剂．
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O    H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，在以上反应中Fe²⁺实际上起着作用．
（2）I₂与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，．
（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕黄色，并可以使淀粉变蓝，写出正确的方程式（若是离子反应，写出离子方程式；不是离子反应的，写出化学方程式）．

降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．
（2）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

加热、加压

CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①如图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数为．
（3）如图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

下列化合物苯环上的氢原子被溴原子取代后得一溴代物有3种同分异构体的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）
①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na₂CO₃     ⑤酒精．

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

将0.1mol N₂O₄置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能说明反应在该条件下达到平衡的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2；
②烧瓶内气体的质量和密度不再变化；
③烧瓶内气体的压强不再变化；
④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．

关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）

下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （　　）