运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）NH₄Cl溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

（1）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）= mol?L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol?L-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）= mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是 （用沉淀溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol?L^-1．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去． CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为．

请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称为，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为（用化学方程式表示）．

在标准状况下，物质①4g H₂；②33.6L CH₄；③1mol H₂O；④3.01×10²³个O₂．含分子数最多的是，质量最大的是（填序号）．

（1）现有NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；
若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）═．

根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是，还原产物是．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．
③当有2mol HNO₃参加反应时，电子转移的物质的量是mol．

有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、
SO₄^2-、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示．
（1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是；一定没有的离子是；不能确定的离子是．
（2）请写出a-b段和b-c段发生反应的离子方程式．
a-b段；
b-c段．
（3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）．．

（1）书写盐溶液水解离子方程式：Na₂CO₃Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合
（2）①HCl ②H₂S ③NaHCO₃④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Cl₂⑦BaSO₄，其中属于强电解质的是．

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应为；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为．
（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：．
（4）将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（l）+2CO（g）的△H是．

A、B两种物质均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B是造成酸雨的污染物之一，将A、B分别通入品红溶液中，发现品红溶液均会褪色；若将A通入B的水溶液中，则会生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，该反应化学方程式为：；检验反应产物E中阴离子所用试剂为：．